Question

某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,

某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,为了测定样品的纯度,向12g样品中滴加稀盐酸恰好至完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中na2co3的质量分数（结果精确到0.1百分之）
附带解析

Answer 1

首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O Na2CO3-2NaCL
所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式：106/(12-x)=117/(反应后生成氯化钠的量），那么反应后生成氯化钠为：【117*(12-x)】/106.
依题意得：【117*(12-x)】/106+x=13.1，解得x=1.4。所以质量分数为(12-1.4)/12=88.3%

追问

不理解

追答

思路是：题干中在样品中加入稀盐酸完全反应后得到氯化钠溶液，再除去水分得到的氯化钠固体中，由杂质氯化钠与反应生成的氯化钠组成。因此，设原样品中氯化钠杂质x克，那么原样品中碳酸钠有(12-x)克，根据反应关系得生成氯化钠的量为【117*(12-x)】/106，然后题干说最后得到的固体有13.1克，所以得到关系式【117*(12-x)】/106+x=13.1。解x，最后就可以求出样品碳酸钠的质量分数。

追问

你不如直接说产生NaCl 的质量是(13.1-X)g。 你的106+X是什么意思

追答

是{【117*(12-x)】/106}+x=13.1

Answer 2

题中涉及到的反应为
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
固体质量之差及Na2CO3转化为NaCl引起的，因此设Na2CO3为x，则有
106/x=（2*58.5-106）/（13.1-12）解得x=10.6，
Na2CO3%=106/12*100%=88.3%

Answer 3

增加的是氯元素的质量1.1g，对应的NA2CO3是10.8g，所以答案是10.8/12=0.883

追问

只有增加没有减少吗。 NA2CO3的氧元素都转走了呀