Question

13题化学

Answer 1

就三个选项的话，选C
看A，Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，反应后多了1比例的电解质，总的来说，电解质的浓度在反应过程中没有变小，导电能力没有变弱
看B，在此反应中，HCl是少量的，最终溶液中是NaHCO3和Na2CO3的混合物，都是强碱弱酸盐，所以pH>7
看C，Na离子是最多的，我想这个应该没有问题，Cl-和HCO3-从反应上看，两者是一样多的，但是
HCO3-=电离=(CO3)2-+H+(次要)
HCO3-+H2O=水解=H2CO3+OH-（主要）
他有一小部分电离、水解了，而Cl-不水解，所以Cl-比HCO3多。
至于碳酸根，（CO3）2-+H2O=水解=HCO3-+OH-（主要）
HCO3- + H2O =水解=H2CO3+OH-（次要）
总的来说，如果不考虑水解电离，那么碳酸根和HCO3-是一样多，但事实是碳酸根的水解比HCO3-的水解以及电离要强很多，也就是说，较多的碳酸根转化为HCO3-，而只有少量的HCO3-转化为碳酸根和碳酸，所以碳酸根比HCO3-少
D，选项呢？

如有不明，请追问或者私信

Answer 2

解析：首先看题目Na2CO3是过量的；没有影响导电能力A错，由于反应Na2CO3是过量，所以反应完了以后溶液显碱性，PH大于7;C中自然Na离子比Cl离子浓度大（Na2CO3过量的原因）而Na2CO3的水解是分两步进行的，并且以第一步为主，第一步生成的是碳酸氢根，第二步水解生成碳酸根；所以碳酸氢根浓度比碳酸根浓度大。！！D答案你没有拍下来、、、打字好累，满意就选我吧、、、