Question

化学小，题

Na2CO3物料守衡为c(OH-) =c（HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)，怎么理解啊！求详解

Answer 1

而其中也是根据水解中H+的浓度与OH-相等的原则就很容易解决啦。希望我的回答能给你解惑。

Answer 2

你写的这个是质子守恒，不是物料守恒。

质子守恒是指水电离的H+等于水电离的OH- 。Na2CO3溶液中CO3 2-可水解，生成OH-。因此OH-总量较多些，等于H+量加水解成HCO3-产生的量加水解成CO3 2-产生的量 共三部分。

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Answer 3

电荷守恒：cNa+ + cH+ = cHCO3- + 2cCO32- + cOH-
物料守恒：cNa+ = 2CO32- + 2cHCO3- + 2cH2CO3
电荷守恒方程减去物料守恒方程：
cH+ = cOH- - cHCO3- - 2cH2CO3
移项得到质子守恒方程：
cOH- = cH+ + cHCO3- + 2cH2CO3
望采纳o，亲！！！

Answer 4

电荷守恒：[OH-] + [HCO3-] + 2*[CO3--] = [Na+] + [H+]
Na元素和C元素的比例为 [Na+] =2*{ [H2CO3] + [HCO3-] + [CO3--] }
将方程2中的Na离子浓度 [Na+]带入方程1中，化简得到题目中的关系式。
注：方括号表示浓度，--表示上标防止和下标混淆，是2-