Question

已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol•L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（　　）

A．1.4×10-6mol•L-1 B．2.3×10-6mol•L-1
C．1.4×10-9mol•L-1 D．2.3×10-9mol•L-1

解：Zn（OH）2的沉淀溶解平衡为：Zn（OH）2（s）=Zn2+（aq）+2OH-（aq），设c（Zn2+）=X则c（OH-）=2x，由Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=x•（2x）2，解得：x=1.4×10-6 mol•L-1，即Zn（OH）2的浓度为：1.4×10-6mol•L-1；故A正确；故选A．

答案解析是上面那样说的。但是x不是Zn（oh）2的浓度么？并是不溶解度啊？谢谢老师。

Answer 1

确实像你说的，求得的是锌离子在溶液中的浓度。

追答

将浓度换算成溶解度。
1.4×10-6 mol•L-1即每升溶液含有1.4×10-6 mol的Zn（OH）2，Zn（OH）2摩尔质量=99克，1.4×10-6 mol的Zn（OH）2质量=1.4*10^-4克；
1升这样稀的溶液可以近似看成密度=1，即1升溶液质量=1000克，溶解度S=100*1.4*10^-4/1000=1.4*10^-5克