Question

高一化学问题

碳酸银与稀硝酸反应会生成二氧化碳，而有的反应中硝酸会变成一氧化氮或二氧化氮，那么硝酸什么时候硝酸跟不变，什么时候变成一氧化氮，什么时候变成二氧化氮呢？

Answer 1

几乎和任何金属反应，（当有氢离子存在时）硝酸根都变为一氧化氮二氧化氮甚至硝酸铵，金属越活泼产物中氮的化合价越低，硝酸根浓度越低产物中氮的化合价也越低，比如镁和浓硝酸生成二氧化氮，镁和稀硝酸（很稀）生成硝酸铵。
此外，金属和硝酸反应控制好浓度还会生成亚硝酸根、氧化二氮、氮气等等.

Answer 2

1、在元素符号在五个地方可以标注：左下角为质子数，左上角为质量数，正上方为化合价，右下角为原子个数，右上方为电荷数。你图中所表示的第一个为质子数为a，带n个单位负电荷的X离子，第二个表示的是质子数为b，带m个单位正电荷的Y离子。原子由于质子带一个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，核内质子数=核外电子数，所以显电中性。而在化学反应过程中原子得失电子，所以会带上电荷成为离子。X离子具有a个质子和(a+n)个电子，而Y离子具有b个质子和(b-m)个电子。电子层结构相同，电子数就是相同的，所以a+n
=
b-m。Y氧化物Y2Om或者YOm/2（其中的2和m或m/2写在右下角，当m为奇数时写第一个，m为偶数时写第二个）。X的氢化物写做HXn或XnH（同样(a+n)也是写在右下角的）。选D。
2、第二个考察电化学腐蚀及原电池原理。当向锌中加入CuSO4时，由于CuSO4
+
Zn
=
Cu
+
ZnSO4，置换出的锌附着在铜表面，与锌形成原电池，锌做负极，加速反应，但由于CuSO4消耗了锌，产生的氢气会少一些，所以不对。而直接加入铜，当铜和锌接触时也能形成原电池，加速反应，这个可以。加入硫酸锌，在高中阶段可以认为基本没影响。而加入镁，如果与锌接触，反而变成牺牲阳极保护，减缓锌反应。选C。

Answer 3

解：7.28升CO2是0.325摩尔，也就是14.3g。根据CO2中碳元素的含量计算出在生成的CO2中碳元素质量为3.9g，在硫酸加入的过程中没有增加碳元素，所以样品中含碳元素3.9g。题中在加热样品之后，所剩的全部是Na2CO3，根据Na2CO3中碳元素的含量计算出这些Na2CO3中含碳元素2.4g，这样就可以推断出在加热过程中损失了1.5g碳元素。因为这些碳元素全部在加热生成的CO2中，又可以计算出生成的CO2的质量为5.5g，再利用NaHCO3的变质方程式就可以计算出样品中原有的NaHCO3质量为10.5g.

Answer 4

加的过程中当相对少的时候生成的是氯化钠跟碳酸氢钠，随着盐酸的增多反应就变了，这是的，这总的来说是反应平衡的问题，溶液中反应物与生成物无论何时都是有的，只是量的问题，高中有时会忽略不计

Answer 5

先出现的白色沉淀是Fe（OH）2
反应式：FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4
溶液由白色变为灰绿色是部分Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，与Fe（OH）3结合成共同水合物，呈灰绿色。最后全部Fe（OH）3氧化成红褐色的Fe（OH）3.