析出晶体问题，不难
已知硝酸钾在55℃和10℃时的溶解度分别为100g和20g。把100g55℃的硝酸钾饱和溶液冷却到10℃，如果不蒸发水分，析出硝酸钾晶体的质量为------（计算过程）...
已知硝酸钾在55℃和10℃时的溶解度分别为100g和20g。把100g55℃的硝酸钾饱和溶液冷却到10℃，如果不蒸发水分，析出硝酸钾晶体的质量为------（计算过程）
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已知硝酸钾在55℃和10℃时的溶解度分别为100g和20g
意味着100g水在在55℃溶解KNO3 100g ，形成200g饱和溶液
而100g水在10℃时溶解KNO3100g 20g，形成120g饱和溶液
可见在200g55℃饱和溶液（水是100g），降温到10℃时溶液只剩余120g（（水仍是100g），
显然析出晶体80g
同理在100 g55℃饱和溶液（水是50g），降温到10℃时溶液只剩余60g（（水仍是50g），
显然析出晶体40g
如果用公式：
（100g-20g ）/（100g+100g)=x /100g
x=40g
意味着100g水在在55℃溶解KNO3 100g ，形成200g饱和溶液
而100g水在10℃时溶解KNO3100g 20g，形成120g饱和溶液
可见在200g55℃饱和溶液（水是100g），降温到10℃时溶液只剩余120g（（水仍是100g），
显然析出晶体80g
同理在100 g55℃饱和溶液（水是50g），降温到10℃时溶液只剩余60g（（水仍是50g），
显然析出晶体40g
如果用公式：
（100g-20g ）/（100g+100g)=x /100g
x=40g
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