Question

请给出具体解答过程，氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4

请给出具体解答过程，氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。，

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Answer 1

1.设NO的物质的量为x mol,则NO2的物质的量为（180-x）mol,根据方程式可知，有一氧化氮和二氧化氮产生的氮气分别为5/6x mol和7/6(180-x)mol,故5/6x+7/6(180-x)=156，解得x=162，因为在相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，所以一氧化氮和二氧化氮的体积比为9:1
2.根据第一问的结果，易求出消耗的NH3为132mol,因为起初的氨水为8.90X10^3g且质量分数为0.300故氨气的总物质的量为150mol,所以剩余的氨气为18mol又因溶液吸收了162molNO和18molNO2，释放了156mol的氮气所以溶液增加的质量为1320g,所以反应后溶液的质量为10.22X10^3g且密度为0.98，所以反应后溶液的体积为10.43L，故物质的量浓度为1.7mol/L
望采纳，谢谢

追问

做错了。老师讲过咯，是2.4，看你打字不容易，采纳了，感谢你不辞辛苦

追答

那请你给出正确的解答过程，谢谢

Answer 2

这题6年前我还真会…现在mol的相关计算都快忘光了…