Question

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有______．（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为______；（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是______mol；参加反应的硝酸的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，则发生Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，则气体为NO₂和NO，故答案为：NO₂和NO；
（2）发生的反应为，故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于气体的物质的量，即为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，由反应可知，参加反应的硝酸的物质的量为2n（Cu）+n（气体）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
故答案为：0.05；0.11．