Question

常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　） A．溶液pH先变大后变小

常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气．下列叙述正确的是（　　） A．溶液pH先变大后变小 B．溶液导电能力逐渐增强 C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫 D．反应的离子方程式为：S 2- +Cl 2 →2Cl - +S↓

Answer 1

A．发生H 2 S+Cl 2 =2H + +2Cl - +S↓，生成盐酸，酸性增强，pH在减小，故A错误； B．硫化氢为弱电解质，生成HCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故B正确； C．若硫化氢完全反应，n（H 2 S）=0.005mol，则生成S为0.005mol，其质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故C错误； D．反应的离子方程式为H 2 S+Cl 2 =2H + +2Cl - +S↓，故D错误； 故选B．