Question

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H+）减少B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，电离平衡正向移动D．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；
B．加入少量CH₃COONa固体，由电离平衡可知，c（CH₃COO^-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，故C正确；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，故D错误．
故选C．

Answer 2

C，醋酸电离吸热