Question

为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（夹持装置已略去，气密性已检验；浓盐酸和

为验证氯、溴、碘元素单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（夹持装置已略去，气密性已检验；浓盐酸和KMnO4固体反应可以制取氯气）．请回答：（1）NaOH溶液的作用是______．（2）写出装置C中发生的置换反应的离子方程式：______．（3）当A中反应产生的氯气进入C中，C中的溶液变为黄色时，关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中溶液滴入B中，关闭活塞b，取下D振荡．静置片刻后，CCl4层溶液显______色．（4）该同学通过上述实验一定能得出氯、溴、碘元素单质氧化性强弱的结论是：______＞______（填化学式，下同）；不一定得出结论是：______＞______．

Answer 1

（1）氯气有毒，可与氢氧化钠溶液发生Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，使用中氢氧化钠起到吸收多余氯气，防止污染环境的作用，
故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；
（2）氯气氧化性比溴强，可与NaBr发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）氯气和溴化钠反应生成溴，因溴的氧化性比碘强，且溴中混有氯气，则溴、氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳层呈紫色，故答案为：紫；
（4）反应中可根据C中溶液颜色由无色变为橙色，可说明生成溴，证明氧化性Cl₂＞Br₂，但如氯气过量，溴中混有氯气，即使有碘生成，也不能证明氧化性Br₂＞I₂，应除去氯气的干扰，
故答案为：Cl₂；Br₂；Br₂；I₂．