Question

求达人帮忙看看，这道题该怎么做，要有过程哦，谢谢

Answer 1

本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合，碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余［OH-］列式求解。
设下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中［OH-］2=0.1 mol·L-1，酸中［H+］1=0.01 mol·L-1，则：
［OH-］余=10-3 mol·L-1=。
即：=0.001，解得V2∶V1=1∶9，故选项D正确。
此题也可用估算法巧解。因强碱中［OH-］2是强酸中［H+］1的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10，而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。

Answer 2

试题分析：常温常压下水，Kw=10-14，溶液的pH=11，所以c(OH-)=10-3mol·L－1，pH=13的强碱溶液的c(OH-)=10-1mol·L－1，pH=2的强酸溶液的c(H+)＝ 10-2mol·L－1，设强碱的体积为a，强酸的体积为b，即（10-1×a-10-2×b）/（a+b）==10-3，化简得到a=9b，所以强碱与强酸的体积比是1∶9

追答

pH=13的 氢氧化钠与pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　）
A、9：1 B、1：11
C、2：9 D、9：2
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：混合后pH=12，则酸碱反应后溶液呈碱性，所得混合液的pH=12，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，计算混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．
解答：解：pH=13的氢氧化钠c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H+）=0.01mol/L，
所得混合液的pH=12，过量的c（OH-）=0.01mol/L，则
V碱×0.1mol/L−V酸×0.01mol/L
V碱+V酸
=0.01mol/L，
解得V碱：V酸=2：9，
故选C．

Answer 3

 

追答

最后的数算错了，是9比2

Answer 4

 

Answer 5

 

Answer 6

20:99