Question

（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×10 24 个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子

（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×10 24 个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子数最多的是______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，常温时体积最大的是______（填序号）．（2）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为______，所含的硫原子数之比为______，所含的氧原子数之比为______．（3）147gH 2 SO 4 的物质的量是______；0.5molH 2 SO 4 的质量是______g，其中含有______molH，含有______molO；2molH 2 SO 4 中含有H 2 SO 4 分子数为______个，含氢原子数为______个．

Answer 1

（1）穗返①n（CO 2 ）= 22g 44g/mol =0.5mol，洞碰②n（H 2 ）= 8g 2g/mol =4mol，③n（N 2 ）= 1.204×1 0 24 6.02×1 0 23 /mol =2mol，④n（H 2 O）= 18g 18g/mol =1mol， 则由n= N N A 可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②； 四种气体所含原子数分别为①0.5mol×3=1.5mol，②4mol×2=8mol，③2mol×2=4mol，④1mo×3=3mol，则所含原子数最多的是②； 质量分别为①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③； 由n= V V m 可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②， 故答案为：②；②；③；②； （2）已知M（SO 2 ）=64g/mol，M（SO 3 ）=80g/mol，设质量都为mg，则等质量时， n（SO 2 ）：n（SO 3 ）= m 64 ： m 80 =5：4； 所含的硫原子数之比等于二者物质的量猜颤饥之比，为5：4； 所含的氧原子数之比为5×2：4×3=5：6， 故答案为：5：4；5：4；5：6； （3）n（H 2 SO 4 ）= 147g 98g/mol =1.5mol； 0.5mol H 2 SO 4 的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有1molH，2molO； 2mol H 2 SO 4 中含有H 2 SO 4 分子数为2mol×N A /mol=2N A ，含氢原子数为4N A ， 故答案为：1.5mol；49；1；2；2N A ；4N A ．