Question

常温下，将0.4mol/L的某一元酸HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），则

常温下，将0.4mol/L的某一元酸HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），则混合后溶液中的下列关系正确的是（　　）A．可能有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H+）B．必定有 c（HA）＞c（Na+）C．可能有c（OH-）=c（H+）+12[c（HA）-c（A-）]D．c（HA）可能大于0.2mol/L

Answer 1

A．两溶液混合后，由物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），如果c（Na⁺）＞c（A^-），则c（Na⁺）＜c（HA），如果c（Na⁺）＜c（A^-），则c（Na⁺）＞c（HA），不可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA），故A错误；
B．若HA为强电解质，溶液中不存在HA，即c（HA）＜c（Na⁺），所以混合液中不一定满足c（HA）＞c（Na⁺），故B错误；
C．根据混合液中电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），两个方程式相结合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]，故C正确；
D．假如HA与氢氧化钠混合后不反应，混合液中HA的浓度为0.2mol/L，由于HA与氢氧化钠发生反应，则反应后溶液中c（HA）＜0.2mol/L，故D错误；
故选C．