Question

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：（1）B中的化学键有______，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式______．（2）写出反应⑦的离子方程式______．（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式______．（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在______（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是______．

Answer 1

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na₂O₂，那么C为O₂，E在常温下为液体，应为H₂O，则F为H₂，
D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H₂、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl₂，可知G为HCl，
H为NaCl，Cl₂和NaOH反应生成NaCl、H₂O和NaClO，则J为NaClO，则
（1）B为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，E在常温下为液体，应为H₂O，电子式为，
故答案为：离子键、非极性键；；
（2）Cl₂和NaOH反应生成NaCl、H₂O和NaClO，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）向AlCl₃溶液中加入少量过氧化钠，过氧化钠首先和水反应生成NaOH和O₂，进而NaOH与AlCl₃反应生成4Al（OH）₃↓沉淀，反应的化学方程式为
4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，
故答案为：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（4）电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂，阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂，在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，
导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色，
故答案为：阴；在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色．