Question

图1是实验室制取气体的常用装置．（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应

图1是实验室制取气体的常用装置．（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，应选择的发生装置是______（填字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______；写出该反应的化学方程式______．（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式______；若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入；若用图2装置检验二氧化碳，写出发生反应的化学方程式______；（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入______装置进行反应，观察到______，证明生成物之一为水．

Answer 1

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，装置C可以控制反应的速率，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．故答案为：C；F；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用图2装置干燥二氧化碳，气体应从长管进入；二氧化碳的检验方法是：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成二氧化碳、氧化铜和水，因此需要加热；如果观察到试管口有水珠生成，就证明有水生成．故答案为：A；试管口有水珠．