Question

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：a A（g）+y B（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（c）=12v（A）； 反应2min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了a2mol，有a mol D 生成．回答下列问题：（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率是多少？（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H______ 0（填＞或=或＜）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：A、反应速率______（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是______B、平衡时反应物的转化率______（（填“增大”、“减少”、“不变”），理由是______．

Answer 1

已知：平均反应速率v（c）=

1

2

v（A），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了

a

6

mol/L，则A的物质的量减少了

a

3

mol，B的物质的量减少了

a

2

mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
（1）反应2min内，A、B 的平均反应速率：V_A=

a 6 mol/L

2min

=

a

12

mol/（L?min），v_B=

3

2

×V_A=

3

2

×

a

12

mol/（L?min）=

a

8

mol/（L?min），
答：反应2min内，A 的平均反应速率是

a

12

mol/（L?min）；B 的平均反应速率是

a

8

mol/（L?min）；
（2）化学方程式中，a、y、p、q 分别为：由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，则x=2，y=3，p=1，q=6，答：a、y、p、q 分别为2；3；1；6；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B为amol，
则B的转化率为

a

b

×100%，
故答案为：

a

b

×100%；
（4）由（3）知平衡时D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，
故答案为：＜；
（5）A、如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，则反应容器的体积减小，气体的浓度增大，反应速率应增大，
故答案为：增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
B、缩小体积，压强增大，由于反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，则平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，
故答案为：减小； 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小．