Question

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 Na

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L??B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)均为Ka

Answer 1

A．a点是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中 存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．
B．溶液满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确．
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．
D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中

c(CH3COO?)c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正确．
故选C．