Question

下列方程式或有关说法正确的是（　　）A．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的

下列方程式或有关说法正确的是（　　）A．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/molB．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2OH- 通电 . 2Cu+2H++O2↑D．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

Answer 1

A．n（C₂H₂）=

2g

26g/mol

=

1

13

mol，1molC₂H₂完全燃烧放出13×99.6KJ=1294.8kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为
C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A错误；
B．明矾为KAl（SO₄）₂?12H₂O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）₂溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+3H₂O，故B错误；
C．铜电极电解CuSO₄溶液，阳极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，不能生成O₂，故C错误；
D．还原性：Fe²⁺＞Br^-，向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应，0.4molFe²⁺被完全氧化，消耗0.2molCl₂，剩余0.1molCl₂氧化2molBr^-，则反应的离子方程式为4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故D正确．
故选D．