Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B最外层电子数是最内层电子数的2倍C阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一D其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小E最高正价与最低负价的代数和为4请回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置为______．（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是______（写化学式），能抑制水电离的物质N是______（写化学式，写一个即可）．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为______．（3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为______．（4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为______，0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为______．

Answer 1

依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氧，D为铝，E为硫，
（1）元素C为氧，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）H、C、O、Al、S五种元素中的三种组成的物质有：H₂SO₄、H₂SO₃、H₂CO₃、Al₂（SO₄）₃，易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是Al₂（SO₄）₃，H₂SO₄、H₂SO₃、H₂CO₃由于电离出氢离子，故抑制水的电离，pH=a的Al₂（SO₄）₃溶液中水电离出的H⁺浓度为：10^-a，pH=a的H₂SO₄溶液中水电离出的H⁺为：

10?14

10?a

=10^a-14，故两者之比为：

10?a

10a?14

=10^14-2a，故答案为：Al₂（SO₄）₃；H₂SO₄；10^14-2a；
（3）甲是Al元素最高价含氧酸的钠盐，即偏铝酸钠，乙是S元素最高价氧化物的水化物，即硫酸，偏铝酸钠与硫酸能发生反应，且硫酸的用量不同，反应的产物不同，向偏铝酸钠溶液中缓慢滴加过量的硫酸溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）由C、S形成的液态化合物CS₂类似于CO₂，故其电子式为：，0.2molCS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物：二氧化碳与二氧化硫，298K时放出热量215kJ，故1mol完全反应放出热量为

215kJ

0.2mol

=1075kJ，故热化学反应方程式为：CS₂（l）+3 O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075 kJ?mol^-1，故答案为：；CS₂（l）+3 O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）；△H=-1075 kJ?mol^-1．