在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:NH4Cl+Ca(OH)

在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3.已知在标准状况下... 在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3.已知在标准状况下,氨气的密度为0.77lg/L,空气的密度为l.293g/L,且在常温常压下,l体积水能溶解700体积的氨气.①明确实验目的:______.②收集有关资料:______.③设计合理方案:发生装置选用______,收集装置选用______.④进行科学实验. 展开
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一七九Ta懏
2014-08-23 · 超过51用户采纳过TA的回答
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①实验目的是:实验室制取氨气.
故填:实验室制取氨气.
②根据提供的信息可知,反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体;反应条件是加热;生成的NH3是一种密度小于空气且极易溶于水的气体.
故填:反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体;反应条件是加热;生成的NH3是一种密度小于空气且极易溶于水的气体.
③实验室制取氨气需要加热,应该用固体加热型装置作为发生装置;
氨气极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,可以用向下排空气法收集.
故答案为:
①实验室制取氨气
②反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体;反应条件是加热;生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体;
③固体加热型装置;向下排空气法收集.
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