Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式：______．（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．

Answer 1

根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl （1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O； （2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ； （3）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：，Na + ， 故答案为：Na + ； （4）⑥的单质Al与⑤Na的最高价氧化物的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaOH+3H 2 ↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaOH+3H 2 ↑； （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z 加热 N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H 2 O→Al（OH） 3 +NH 4 +   可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为： Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；故答案为：Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；