Question

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu 2 O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu 2 O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A．3.2mol/L B．2.8mol/L C．1.8mol/L D．缺数据无法计算

Answer 1

A

试题分析：用足量的氢气还原时发生反应：Cu 2 O+H 2 2Cu +H 2 O；CuO+H 2 Cu +H 2 O。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n（Cu 2 O）+ (CuO）= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O;CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +H 2 O; 3Cu 2 O+14HNO 3 =6Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+7H 2 O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO；3Cu 2 O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu 2 O)="0.3mol." ①+②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu 2 O)=0.7mol.n(HNO 3 )=2n(Cu(NO 3 ) 2 )+n(NO).而n(铜元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu 2 O).所以n(HNO 3 )=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO 3 )= n(HNO 3 )÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.选项为：A。 2 O、CuO与H 2 、HNO 3 发生化学反应的知识。