Question

下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 α 1×10

下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是______．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=______．（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是______．

Answer 1

（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na⁺）=2×5×10^-4 mol?L^-1=10^-3稀释后c（Na⁺）=

10-3

10

=10^-4 mol?L^-1，溶液呈中性，c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，c（Na⁺）：c（OH^-）=1×10^-4 mol?L^-1：1×10^-7 mol?L^-1=1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V总

=

0.1mol/L×V2L-0.1mol/L×V1L

(V1+V2)L

=0.01，
解之得：

V1

V2

=9：11，
c（Na⁺）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L
c（SO₄^2-）=0.05×11/20=0.0275mol/L
c（H⁺）=0.01mol/L
硫酸过量溶液显酸性，c 则（H⁺）＞c （OH^-），
故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na⁺）＞c （SO₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案为：9：11；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．