Question

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这100毫升浓硫酸的质量为______克，其中含溶质硫酸______克．（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是180.32g184g+500×1g/cm3×100%=26.36%180.32g184g+500×1g/cm3×100%=26.36% （写出解题过程）

Answer 1

（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL×1.84g/cm³=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm³，所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是

180.32g

184g+500×1g/cm3

×100%=26.36%；
故答案为：（1）184；180.32；
（2）

180.32g

184g+500×1g/cm3

×100%=26.36%．