Question

我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验． 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速

我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验． 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速，生成大量气体． 反应______，生成气体更多． 实验结论 ______ 写出乙中反应的化学方程式：______．（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个．实验装置：如图． 实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠______g；②该同学设计的实验方案是运用了______研究的方法；③实验过程中需要观察的现象是______．

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Answer 1

（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故本题答案为：   碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象 反应迅速，产生大量的气体  反应更迅速，生成气体更多 实验结论 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快 CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O （2）设0.53g碳酸钠能够生成二氧化碳的质量为x，则： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 106                   44 0.53g                  x 106 0.53g = 44 x 解得  x=0.22g 设生成0.22g二氧化碳需要碳酸氢钠质量为y，则： NaHCO3+HCl═NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 84                    44 y                    0.22g 84 y =  44 0.22g 解得：y=0.42g 经计算可知，生成等质量的二氧化碳需碳酸氢钠的质量为0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据． 故本题答案为：①0.42  ②比较  ③气球胀大的快慢