Question

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题． 元素 A B C D

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题． 元素 A B C D 性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同． 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料． 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F．（1）写出B在元素周期表的位置______．（2）E的阳离子的电子式______检验E中阳离子的实验方法是______．（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式______．（4）E的水溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为______．

Answer 1

A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，A单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，则A为Na元素；B单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料，则B为Si元素；C最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E，则C为N元素、E为NH₄NO₃；D氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F，则A为Al，F为NaAlO₂，
（1）B为Si元素，在元素周期表的位置为：第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）E的阳离子为NH₄⁺，其电子式为，检验NH₄⁺离子的实验方法是：向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子，
故答案为：；向含有E的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊使之变监，证明含有铵根离子；
（3）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NH₄NO₃溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，平衡水的电离平衡，其水溶液呈酸性，
故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．