(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL,质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为多少?取此浓盐酸43

(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL,质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为多少?取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为多... (1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL,质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为多少?取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为多少?(保留小数点后一位)(2)7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中,反应后,求放出的H2在标准状况下的体积. 展开
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憽人癟0063
2014-08-23 · 超过52用户采纳过TA的回答
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(1)密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为:
1000×1.17×36.5%
36.5
mol/L=11.7mol/L;
取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,根据稀释定律,稀释后盐酸的浓度为:c(HCl)=
11.7mol/L×0.043L
0.2L
≈2.5mol/L,
答:此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L;稀释后稀盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L;
(2)7.2g Mg的物质的量为:n(Mg)=
7.2g
24g/mol
=0.3mol,
稀释后的160mL稀盐酸中含有HCl的物质的量为:2.5mol/L×0.16L=0.4mol,
由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知,金属镁过量,反应生成氢气的物质的量按照氯化氢的物质的量计算,
则n(H2)=
1
2
n(HCl)=0.2mol,
故标况下:V(H2)=22.4L?mol-1×0.2mol=4.48L,
答:标况下生成氢气的体积为4.48L.
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