Question

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是______，沉淀是______．（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式，并指出反应的基本类型：______、______反应．（3）加入试剂B是______，目的是______．（4）蒸发时，玻璃棒的作用是______．

Answer 1

（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为生成的氢氧化镁是沉淀；加入试剂A是为了除去氯化钙，可通过化学反应转化成碳酸钙沉淀，又不能引入新的杂质，可加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐．
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：（1）过滤；碳酸钠（Na₂CO₃）；碳酸钙（CaCO₃）；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；复分解；（3）除去过量的NaOH和Na₂CO₃；（4）搅拌，防止局部过热导致液体飞溅．