Question

如图所示，对于反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，如果反应开始经t 1 秒后达平衡，又经t 2 秒后，由

如图所示，对于反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，如果反应开始经t 1 秒后达平衡，又经t 2 秒后，由于条件改变，原平衡破坏，到t 3 秒时又建立新的平衡，则t 2 到t 3 曲线变化的原因是（　　） A．增大了X或Y的浓度 B．使用了催化剂 C．增大了体系压强 D．升高了该反应的温度

Answer 1

A、t 2 到t 3 X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误； B、使用了催化剂，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应不变，故B错误； C、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故C错误； D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确． 故选D．