Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．下列分析不正确的是（　　）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L?min）B．该反应的平衡常数表达式K＝c(C)c2(A)?c(B)C．由T1向T2变化时，V正＞V逆D．此反应的正反应为放热反应

Answer 1

根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，
反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T₃时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分钟时，A的平均反应速率v=

△n V

△t

=

(2.4?2.0)mol 10L

4min

=0.01mol/（L?min），故A错误；
B．该反应方程式为：2A（g）+B（g）?C（g），K=

c(C)

c2(A)?c(B)

，故B正确；
C．由T₁向T₂变化时，C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．该反应正反应是放热反应，故D正确；
故选A．