Question

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2：1时，则反应

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2：1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（　　）A．1：6B．1：7C．1：8D．1：9

Answer 1

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应中，Cu₂S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO₃中氮元素被还原为NO₂和NO，
令NO₂和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=2mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.5mol．
被还原的硝酸的物质的量等于NO₂和NO的物质的量之和，为3mol，
则被还原的硝酸的物质的量等于NO₂和NO的物质的量之和，0.5mol：3mol=1：6，
故选A．