Question

下列各组中，性质比较不正确的是（　　） A．酸性：HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 B．碱性：NaOH＞Mg（

下列各组中，性质比较不正确的是（　　） A．酸性：HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH） 2 ＞Al（OH） 3 C．稳定性：PH 3 ＞H 2 S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

Answer 1

A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱， 即酸性：HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 ，故A正确； B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱， 即碱性：NaOH＞Mg（OH） 2 ＞Al（OH） 3 ，故B正确； C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强， 所以稳定性：PH 3 ＜H 2 S＜HCl，故C错误； D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D正确．