Question

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 ②（1）含硫32%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为______．（2）设120kg纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2______m3．

Answer 1

（1）FeS₂的质量分数×FeS₂中S元素质量分数=硫铁矿样品中S元素质量分数，故FeS₂的质量分数=

32%

64 120

=60%，故答案为：60%；
（2）设生成二氧化硫的质量为m，则：
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂           
4×120            8×64
120kg              m
m=

120kg×8×64

4×120

=128kg
故二氧化硫的物质的量=

128×1000g

64g/mol

=2000mol，标况下二氧化硫的体积=2000mol×22.4L/mol=44.8×1000L=44.8m³，
故答案为：44.8．