Question

硫化亚铁和高锰酸钾和硫酸反应生成硫酸钾，和硫酸锰，硫酸铁，水和硫沉淀的化学方程式利用电子得失平衡配

硫化亚铁和高锰酸钾和硫酸反应生成硫酸钾，和硫酸锰，硫酸铁，水和硫沉淀的化学方程式利用电子得失平衡配平该如何配？求详解。感激不尽

Answer 1

1、硫化亚铁是还原剂，硫离子被氧化成单质硫、亚铁离子被氧化成铁离子；

高锰酸钾是氧化剂，被还原成锰离子

2、

3、氧化剂得到5个电子，还原剂失去1+2=3个电子

氧化剂前X3，还原剂前X5，配平其他物质

4、由于硫酸铁是2个铁原子，得到的系数为5/2，所以整个方程式X2去掉分子

5、

Answer 2

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓
①FeS中铁元素升高一价，硫元素升高二价，共升高三价；KMnO4中锰元素降低5价。
②根据右边Fe2(SO4)3先将FeS系数定位2（共升高6价），再由电子得失守恒，确定FeS系数为10，KMnO4系数为6。
③反应物H2SO4仅充当酸的作用，由元素守恒，求得余下。

Answer 3

全是手写的，记得采纳

追问

让我再问一个吧！高锰酸钾加热分解呢

好吧我已经知道了

Answer 4

Answer 5

6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O

追答

+10S▼

反应实质是H+和MnO4-组成的强氧化剂高锰酸与硫化亚铁反应

追问

不会配平

追答

6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S

追问

老师教了利用电子得失平衡来配 要把化合价写出来什么的

我问的是那个方法

求方法

追答

电子得失总数守恒法

对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5：

FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

分析：先标出电子转移关系

FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O

该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。

2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。

解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O