Question

电解池与原电池有什么区别

Answer 1

电解池和原电池的区别：
1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。
2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。
5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。
6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。

Answer 2

1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。

2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。

3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。

4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。

5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。

6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。

原电池原理的应用 

a.原电池原理的三个应用和依据： 

（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少。

（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是： 作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。 

b.判断依据： 

（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强。

（2）根据反应的速度判断强弱。

（3）根据反应的条件判断强弱。

（4）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

Answer 3

区别是：
电解池是消耗电能的。
原电池是产生电能的。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。是消耗电能的。

原电池：是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。

Answer 4

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧
化还原反应

实质：原电池化学能转化为电能；电解池电能转化为化学能；
电极：原电池正、负极；电解池阴、阳极；
反应：原电池：正极还原反应,负极氧化反应；电解池阴极还原,阳极氧化还原（记住：阳氧）
在应用上电解池有电镀,精炼铜等

Answer 5

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用
电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧

化还原反应

实质：原电池化学能转化为电能；电解池电能转化为化学能；
电极：原电池正、负极；电解池阴、阳极；
反应：原电池：正极还原反应，负极氧化反应；电解池阴极还原，阳极氧化还原（记住：阳氧）
在应用上电解池有电镀，精炼铜等