Question

几个化学题。

因为化学 刚刚开课的关系。 所以 很多题 都做得不是 很快

问几个问题 哈
莫见笑。

1.为什么羟基磷酸钙不是混合物？【Ca10(PO4)6(OH)2】

2.为什么Fe2O3读作 氧化铁 而不是 三氧化二铁 兰？

3.Al2O3 怎么读？ （O是氧元素）

4.元素M在化合物中只有一种化合价，下列化学式书写有误的 是

A，M(OH)2 B.M(NO3)3 C.M2(SO4)3 D.M2O3

答案+为什么 呢？

5.氢元素不是通常显+1价 么 ？为什么在 CaH2里面又变成 -1价了？ 它的外围不是只有 一个电子么？ 再得到一个 也不能形成稳定结构的嘛。 那为什么还有-1价?。。。。 我的思维 是混乱 的 。。。

6.钾的原子 结构示意图 最外层只有一个电子 ，次外层有 8个电子。那么 他为什么不能画成 次外层只有7个 而最外层有 2个 呢 ？
比较 急 哈。
希望能够 得到详尽 以及 通俗易懂 的答案。。。。
谢谢！

Answer 1

建议采纳2楼答案，分析明确，结果也很正确。叫我也学到了知识。

Answer 2

4，A错。因为其他三项M都显+3

Answer 3

1.判断纯净物和混合物最常用的方法：判断里面有几种分子。只有1中分子的，就是纯净物，有多种分子的，就是混合物。
Ca10(PO4)6(OH)2就只有1个分子，所以是纯净物。

2.Fe2O3既可以读作氧化铁，也可以读作三氧化二铁。
这里的铁元素的化合价是+3价，读作“铁”，
要是+2价的Fe，读作:：“亚铁”，如FeO中Fe为+2价，读作氧化亚铁。

3.Al2O3读作氧化铝，或者三氧化二铝。

4.A.M(OH)2中氢氧根这一原子团显示-1价，这里M显+2价
B.M(NO3)3中硝酸根这一原子团显示-1价，这里M显+3价
C.M2(SO4)3中硫酸根显示-2价，M显+3价
D.M2O3中氧显-2价，M显+3价
所以，只有A M(OH)2中M时+2价，其他都是+3价，A 写错啦

5.我们知道氢原子只有1个电子，比如氢气，为了达到最外层（也就是第一层）2个电子的稳定结构，每个氢原子都想通过得到1个电子而想成最外层2个电子的稳定结构。1个氢分子中有2个氢原子，2个氢原子都想得电子(2个都想得到对方的电子，但是谁都不愿意给对方电子）。
这时候怎么办呢，他们协商了下，最终每个氢原子拿出1个电子，放在中间，这2个电子既为自己所有，又为对方所有，这样每个氢原子的最外层就都有了2个电子，从而形成了最外层2个电子的稳定结构。
中间的1对电子（2个电子）为2个氢原子共用，叫做共用电子对。（即2个氢原子的电子云发生了重叠） 通过共用电子对形成的这种化合物叫做共价化合物。
氢气是以共用电子对的形式形成氢分子的，由于2个氢原子对电子的吸引能力是相同的，所以共用电子对是在2个氢原子中间的位置，它和2个氢原子的距离是相同的，这时，氢气中的氢就显0价。
如果是氯化氢分子呢？
每个氢原子最外层有1个电子，它想通过获得1个电子而达到最外层2个电子的稳定结构，而氯原子最外层有7个电子，它想通过获得1个电子而达到最外层8个电子的稳定结构。这时，氢原子和氯原子2个都想获得一个电子，同样，他们就每个拿出1个电子，这2个电子为2个原子所共用，叫做共用电子对。
但是在氯化氢（HCl）分子中，共用电子对的位置还是在2个原子之间吗?
我们大声地说，不！由于氢原子中只有1个质子，而氯原子中有17个质子，所以，氯原子对共用电子对的吸引能力要比氢原子大得多，所以，共用电子对是偏向氯原子，而偏离氢原子。这时，氢原子就好像是失去了1个电子，而氯原子就好像得到了1个电子。氢原子好像失去了一个电子，失去电子前氢原子本身不带电，不带电的氢原子失去了一个带负电的电子之后，当然是带上了1个单位的正电荷，所以在氯化氢中，氢元素的化合价是+1价。
像水（H2O）甲烷（CH4）氨气（NH3）等等有氢元素和另外一种非金属元素组成的化合物中，他们是通过共用电子对形成的，由于氢原子吸引电子的能力没有其他原子强，所以共用电子对都是偏离氢原子，仿佛氢原子失去电子，化合价为+1价。
但是并不是所有的化合物都是通过共用电子队形成的。比如楼主说的氢化钙CaH2，钙原子最外层有2个电子，它容易失去2个电子而达到最外层8电子的稳定结构，而氢原子最外层1个电子，它容易获得1个电子而达到2电子的稳定结构，这时，钙原子容易失去电子，氢原子容易得到电子，那么钙原子就失去电子，失去的电子就被氢原子得到，从而钙原子2个电子带上2个单位正电荷，形成钙离子，每个氢原子得到1个电子，形成氢离子，共形成2个氢离子，钙离子和氢离子由于一个带正电，一个带负电，他们之间以静电作用结合在一起，形成离子化合物。氢原子得到了一个电子，从而带上了1个单位的负电荷，从而显-1价。

→→→<写死我了，楼主能懂不？不懂给我留言>←←←

6.和3楼说的一样，电子排布要遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则
你是高中生吧，想一般的物质，（比如前20号元素）的原子，排电子的时候要先排满1层，才能再往外排，第二层可以排8个电子，所以钾原子先要排满第二层才能排第三层，排满第三层才能排第四层。

Answer 4

1~3、参考一楼
4、A。原因A中是正2价，其他都是正三价。
5、呵呵，为什么惰性气体HeNeArKe……等等是稳定的呢？在化学中有一条规则叫八音律（The Octet Rule，又叫八偶规则、八角定则）是说最外层有八个电子的原子或离子是稳定的。但你想想，He最外层是只有两个电子的，所以它是个例外。当氢得一个电子变成-1价时，就形成了He的外层电子排布方式，所以就是稳定的。最初门捷列夫排出元素周期表后，后来有人就主张把氢和卤素（F、Cl、Br、I…）放在同一族，就是因为氢会和它们一样形成负一价的较稳定的离子。
6、电子在核外的排布要遵循三条原则：能量最低原理、Pauling不相容原理和Hunt规则。打一个比方，你把小球拴在线上，然后抓着绳子另一端转，在转速（角速度）一定的情况下，当然是绳子越长你要用的劲越大小球的能量也就越高了。所以电子也是一样，尽量去接近原子核，以减少自身的能量，以符合能量最低原理。这个例子还可以吧？再不懂的话就去问老师，刚开课一定要把基础打好，其实化学还是很有意思的，呵呵。要是能对化学产生兴趣，我这些字也就没白打了O(∩_∩)O
加油！

Answer 5

1混合物是没有符号表达式，他有固定的组成和性质。
2三氧化二铁，也可以叫氧化铁
3氧化铝