Question

1mol氯化氢与二氧化锰充分反应生成多少氯气

Answer 1

（1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol，根据化学方程式：MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气2mol×1 4 =0.5mol，加热过程中浓盐酸中部分HCl挥发，且HCl参与反应，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，故生成的氯气会小于0.5mol，故答案为：小于；加热过程中浓盐酸中部分HCl挥发，且HCl参与反应，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应；（2）n（MnO2）=8.7g 87g/mol =0.1mol， MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.1mol n（Cl2） n（Cl2）=0.1mol×1 1 =0.1mol 被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，可知被氧化HCl物质的量=0.1mol×2=0.2mol，标况下，生成氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol，标况下生成氯气的体积为2.24L．

Answer 2

这道题目考的是只有浓盐酸才能与mno2反应，生成cl2，随着盐酸浓度减小到一定程度，就不能反应了
所以（1）中hcl是4mol，生成的cl2一定小于1mol
（2）中mno2是1
mol，盐酸足量，生成的cl2一定就是1mol了