Question

如何简单的比较分子极性大小

如题，在选择题中如何比较，例如下图（蟹蟹喽）

Answer 1

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

扩展资料：

极性的产生：

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

参考资料：百度百科-极性

Answer 2

既然要问简单的比较方法，我就针对所给题目来答。
方法：当分子组成有1个原子相同且该原子数量也相等时，比较另一个分子的电负性。例如AB,A：H都是3，比较N和P的电负性，N大，故该分子极性大。B：CO2为非极性分子，故SO2极性大。D：BF3为非极性分子，NF3为极性分子，故NF3>BF3。C都是非极性分子，不谈极性。
故答案选D
谢谢评论区老铁纠正

追问

那怎么比较电负性呢🤕，简单来说就是得电子能力吗？

追答

电负性F最强，一般不考虑稀有气体，从元素周期表的位置来看，通俗地说，越往上越往右电负性越强，即F最强。

追问

D项为什么又考虑了极性差值而A项没有考虑呢

追答

因为H的电负性比N和P要小，所以比较N和P谁电负性更大，差值就更大，其实也要比较差值，只不过我省略了。

Answer 3

分子极性的判断规律
1. 双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H2O、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是极性分子；CO2、CS2、BF3、SO3、CH4等是非极性分子。这里的对称主要看电荷分布是否对称，如水分子是V型，也符合轴对称，但是电荷分布不对称。水分子电子构型不对称
4. 判断ABn型分子的极性的一个巧妙的方法：价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。如果A的化合价等于A原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。如P 的最外层有5个电子，则PCl3不是非极性分子，因为此时磷的化合价是+3,与中心P最外层电子数5不相等。根据条件PCl5是非极性分子。
5、电子对法，判断多原子分子ABn的极性，可以通过中心A原子周围有无孤电子对，没有孤电子对的是非极性分子，有孤电子对的是极性分子。如CCl4的中心碳原子电子都与氯原子形成共价键，没有孤电子对，非极性分子。NH3的中心电子周围4对电子，有3对与氢共用，还剩一对孤电子，故属于极性分子。