如何简单的比较分子极性大小

如题,在选择题中如何比较,例如下图(蟹蟹喽)... 如题,在选择题中如何比较,例如下图(蟹蟹喽) 展开
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2019-01-13 · 科院小百科团队,欢迎大家加入!
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对于分子极性大小,目前尚无一个公认准确的量化标准,但比较常用的是根据物质的介电常数(尤其是液体和固体),对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性(如二氧化碳为直线型分子,为非极性化合物,但二氧化硫分子结构为V字型,故为极性分子)。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离,对于通常的实验来说:常见的溶剂极性大小顺序(由小至大)为:

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油(丙三醇)、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

扩展资料:

极性的产生:

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方,使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极,记作δ-;电负性低的原子是正偶极,记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同(当然电负性也完全相同)时,差值为0,这时原子间成非极性键。相反地,如果差值超过了1.7,这两个原子之间就以离子键为主成键。

参考资料:百度百科-极性

Sigma-Aldrich
2018-06-11 广告
分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。判断一个物质是否是极性分子,用物理量偶极矩衡量。偶极矩是一个矢量,大小等于正负电荷的电荷量乘以距离,其方向由正电荷中心指向负电荷中心。偶极矩为零... 点击进入详情页
本回答由Sigma-Aldrich提供
sunnyok王
2020-11-01 · TA获得超过5407个赞
知道小有建树答主
回答量:671
采纳率:62%
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既然要问简单的比较方法,我就针对所给题目来答。
方法:当分子组成有1个原子相同且该原子数量也相等时,比较另一个分子的电负性。例如AB,A:H都是3,比较N和P的电负性,N大,故该分子极性大。B:CO2为非极性分子,故SO2极性大。D:BF3为非极性分子,NF3为极性分子,故NF3>BF3。C都是非极性分子,不谈极性。
故答案选D
谢谢评论区老铁纠正
更多追问追答
追问
那怎么比较电负性呢🤕,简单来说就是得电子能力吗?
追答
电负性F最强,一般不考虑稀有气体,从元素周期表的位置来看,通俗地说,越往上越往右电负性越强,即F最强。
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丘扰龙秋0iv
2019-01-12 · 超过49用户采纳过TA的回答
知道答主
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分子极性的判断规律
1. 双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等。
2. 双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。
3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称,对称的是非极性分子,否则是极性分子。如H2O、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是极性分子;CO2、CS2、BF3、SO3、CH4等是非极性分子。这里的对称主要看电荷分布是否对称,如水分子是V型,也符合轴对称,但是电荷分布不对称。水分子电子构型不对称
4. 判断ABn型分子的极性的一个巧妙的方法:价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数,然后根据两者是否相等进行判断。如果A的化合价等于A原子的最外层电子数,则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数,则该分子为极性分子。如P 的最外层有5个电子,则PCl3不是非极性分子,因为此时磷的化合价是+3,与中心P最外层电子数5不相等。根据条件PCl5是非极性分子。
5、电子对法,判断多原子分子ABn的极性,可以通过中心A原子周围有无孤电子对,没有孤电子对的是非极性分子,有孤电子对的是极性分子。如CCl4的中心碳原子电子都与氯原子形成共价键,没有孤电子对,非极性分子。NH3的中心电子周围4对电子,有3对与氢共用,还剩一对孤电子,故属于极性分子。
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