Question

化学反应左移和化学反应向正方向移动和化学反应正向反应都有什么异同

Answer 1

首先要明确一点：如果有所谓“移动”那么一定是针对已经达到化学平衡的可逆反应发生的平衡移动，所以“化学反应左移”与“化学反应向正方向移动”应改为“化学平衡左移”和“化学平衡向正方向移动”的问题。

可逆反应就是同时向右和向左都能发生的反应，比如氢气+氮气==氨气
一般开始是通入了左边两种的反应物，开始反应时向右的反应速率大，向左的速率小（从零开始的），反应一段时间后的结果是左边气体减少，氨气增多，即反应在向右进行。过一段时间后，氢气和氮气不再减少，氨气也不再增多，也就是反应到一定程度就不再继续转化。其原因并不是反应停止，而是向左和向右的反应速率刚好相等，出现相持的情况，此时就达到化学平衡状态。这种状态与拔河的两只队伍的出现相持情况很像，其实双方都在用力，不过由于实力相当，绳子动也不动，就看不出变化。这时如果某个相关条件发生改变，比如左边的一方或右边一方加了人，或者一方减少了人，相持的状态就会被打破。对反应而言就是改变了向左的正反应速率或者向右的逆反应速率，使二者不再相等，若某一方向的反应占优势则物质向那个方向转化，即平衡向那个方向移动了。“化学平衡左移”就是外界条件改变（如温度、压强、浓度等）使得逆反应速率大于正反应速率，净结果就是氨气分解。“化学平衡向正方向移动”就是外界条件改变使得正反应速率大于逆反应速率，净结果就是氨气和氢气继续化合。

所谓“化学反应正向反应”就是指的一般反应（包括可逆的与不可逆的），在给出反应方程式等号左边的反应物后开始反应得到生成物的过程。

有不懂再问吧，正好是本人专业。