Question

高一化学问题

Answer 1

.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）
2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
　　3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
　　2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
　　4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
　　5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
　　2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
　　3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
　　6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
　　7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色
　　2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
　　8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
　　9.铜离子:1）溶液中呈蓝色
　　2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
　　10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
　　11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）

Answer 2

（1）A是Na；B是Al；C是Si；D是P；E是S。
（2）电子式（不知道怎么打出来）：两个钠（钠周围有一个电子）加一个硫（硫周围有六个电子）等于钠（带一个正电荷）硫（周围八个电荷，中括号括起来，带两个负电荷）钠（带一个正电荷）。
（3）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]
(4)C的最高氧化物的水化物是硅酸，D的最高氧化物的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硅酸是弱酸。或者说，磷酸的一级解离常数是7.6乘以10的负三次方。硅酸的一级解离常数是1.7乘以10的负十次方。由此可知磷酸的酸性比硅酸强。
不知道怎么去写电子式，对不住了啊。

Answer 3

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了，所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了。（又因为物质的相对分子质量与摩尔质量相等，所以只要是CO2和H2混合气体的平均摩尔质量是28就行）因此我们设一摩尔混合气体中含CO2为X摩尔，则H2为（1-X）摩尔则有：44X+2（1-X）＝28,解方程得：
X＝13/21,所以（1-X）＝8/21,即：CO2和H2的物质的量之比为13：8.而CO是任意的。所以答案为13:8:n(n为任意实数)

Answer 4

首先1molMg（24g）和1molAL（23g）变成了离子，但是加过量的氢氧化钠之后，al变成了偏铝酸钠（可溶）而Mg变成了氢氧化镁（不溶）所以成为了滤渣，在灼烧生成了氧化镁Mg（OH)2=加热=MgO+H2O
然后根据元素守恒，最后1molMg生成了1molMgO=40g所以你内个a=40g

Answer 5

加入稀硫酸，镁和铝都变为相应的离子，加入过量的氢氧化钠后，铝离子变为偏铝酸根离子，而镁离子变为氢氧化镁沉淀，过滤后等到氢氧化镁。因为难溶的金属的氢氧化物灼烧后会变成对应的金属氧化物。所以最后剩下的固体为氧化镁，题中给出了镁的初始质量，转化后是1摩尔，物料守恒
，最后的氧化镁也就是1摩尔，氧化镁的相对分子质量是40，所以a=40.

Answer 6

微观与宏观概念，相当于是NaOH中，Na+带电，而NaOH不带电。
另一种可能是你不理解胶体的概念。
首先胶体是一种稳态，类似于溶液，正负离子均匀分布，处处相同。
如果胶体带电，那么它就有放电的趋势，那它就不是稳态，不是稳态就不是胶体。所以假设不成立，结论应与假设相反。胶体不带电。