Question

向200g4%的NAOH溶液中，通入一定量的CO2，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7g，则通入的CO2的体积为？

Answer 1

解：

C

【分析】

反应后所得固体可以是：①NaOH和Na2CO3

②Na2CO3和NaHCO3

③Na2CO3

④NaHCO3

因为m(NaOH)=200X4%=8g.......=>n(NaOH)=8/40=0.2mol

根据Na元素守恒可以得到：如果固体全部为Na2CO3那么n(Na2CO3)=0.2/2=0.1mol

∴m(Na2CO3)=0.1X106=10.6g

如果固体全部是NaHCO3，那么m(NaHCO3)=0.2X84=16.8g

又因为固体的质量为13.7g，介于10.6g<13.7g<16.8g

说明生成的固体应该是Na2CO3和NaHCO3的混合物

设
Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,那么CO2就为(x+y)mol

2x+y=0.2mol

106x+84y=13.7
g..................=>x=0.05mol，y=0.1mol

∴n(CO2)=x+y=0.15mol

∴V(CO2)=0.15X22.4=3.36L

Answer 2

200g4%的NAOH=8g
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
80
106

8g
10.6g
显然CO2是过量的

2
NAOH+H20+CO2=2NAHCO3

80
144

8g
14.4g
显然CO2没有与NAOH反应全部生成NAHCO3

看的出CO2是完全被吸收的
所以介于两者间的CO2的量是44g所以是B

Answer 3

mNAOH=200*0.04=8g
nNAOH=8/40=0.2
mol

得到的固体是NA2O3和NAOH

设Xmol为NA2O3，则（0.2-X）mol为NAOH

106X+40*(0.2-X)=13.7,解出X

2NAOH+2CO2===NA2CO3+H2O

2X
X

所以，体积就是2x*22.4

Answer 4

C.3.36L

解：设与氢氧化钠反应生成Na2CO3的CO2为Xmol，与氢氧化钠生成NaHCO3的CO2为Ymol，

2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O

2
1
1

2Xmol
Xmol
Xmol

NaOH
+
CO2
=
NaHCO3

1
1
1

Ymol
Ymol
Ymol

2X+Y=(200g×4%)÷40g/mol

106X
g+84Y
g=13.7g

解得：X=0.05mol，Y=0.1mol

n(CO2)=0.05mol+0.1mol=0.15mol

标准状况下，二氧化碳的体积为

V（CO2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L