Question

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式

化学式怎么写，配平后的化学方程式怎么写，为什么，越详细越好，我这部分学的不好。
你们是怎么根据CaCO3+HCl得出CaCl2+H2O+CO2↑讲解一下

Answer 1

学过化学平衡吗？CaCO3在水中并不是完全不溶，难溶物都存在一个溶解平衡，此处即CaCO3与溶于水中电离出的 碳酸根 和 钙离子 浓度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca 可逆号）。
再看盐酸，盐酸溶液中没有HCL分子，而是以氢离子和氯离子形式存在。
再看化学反应实质是由较不稳定物生成较稳定物（如离子反应生成沉淀，气体，难电离物质等）
所以，氢离子遇碳酸根离子会生成难电离的弱酸，即H2CO3，H2CO3又易分解为CO2和H2O。这样碳酸根的浓度不断减小，导致CaCO3溶解平衡右移，其电离出的钙离子变多，与水中的氯离子合写为CaCl2。
这样看来反应的实质是CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2
如果你是初中生，理解反应实质和化学平衡会有难度，但如果你非要问这个方程式为什麽这样写，就必须从这方面解释。不愿意死记方程式的话好好研究一下吧，对提高化学很有用！

Answer 2

如果是高考题目的话，有很多情况，下面列举几个，希望你能满意
基本的方程式为
CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑
①
如果CaCO3较多的话就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2
②,没有气体生成
高考题目经常让考生考虑是(1)CaCO3溶液滴入HCL溶液，还是(2)HCL溶液滴入CaCO3溶液
对于(1)考虑基本方程式，会生成气体，(2)就考虑第二个方程式，没有气体生成。当然也要考虑具体题目怎么说
如果是HCL溶液持续滴入CaCO3溶液，则是两个方程式的组合（先②后①，随着HCL溶液的滴入，过一段时间会生成气体），但不能将两个方程合并化简
如果是CaCO3溶液持续滴入HCL溶液，也是两个方程式的组合（先①后②，会马上生成气体）

Answer 3

CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

配平：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

这里就多一个2

答案修改：

你可以简单的理解为：1个CaCO3和HCl反应是要消耗2个HCl

至于为什么会这样呢？因为实验中的实际结果是生成了CaCl2+H2O+CO2，这些物质是不能改变的（要尊重客观事实），那么就需要根据元素的化合价进行配平。

如果你已经学习和简单的元素化合价的话，应该就能立即懂了……如果学过了你还不明白……你可能需要复习一下。

如果还没有学习，不用着急，可以自学，也可以暂时先不去管他。因为刚开始的化学只是需要记忆一些方程式而已，不需要真正的理解，但是

友情提醒哦，在学习化合价的时候一定要弄明白才可以。

Answer 4

由于caco3难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。
当盐酸过量时，caco3全部反应完：
caco3
+
2h+
==ca2+
+
h2o
+
co2↑
当盐酸不足时，
1）若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体：
caco3
+
h+
==ca2+
+
hco3-
2)
若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的量但超过其一半，则
上述两反应均有发生。

Answer 5

我告诉你，用质量守恒定律，反应前后，原子总个数、种类都不变稍加推导即可。如碳与氧气反应，反应物是：C、O2，生成物是CO2，配平后就是C＋O2＝CO2。这个比较简单，再看下一个，双氧水分解制氧气，反应物是：H2O2，生成物是：H2O和O2，配平后就是2 H202（MnO2）(催化剂)＝H2O＋O2。