Question

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量

Answer 1

怎么两个t3啊？
1）
完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克。
由题目可以看出，加热第一个
t3
时间后，剩余固体的质量都为4.08克，
所以可以知道
固体完全反应，剩余的质量为4.08克，
所以
产生的氧气
质量为：6
-
4.08
=
1.92克
2）设氯酸钾质量为X克，
则
2KClO3
=加热=
2KCl
+
3O2↑
245--------------------------96
X----------------------------1.92
x则
245
:
96
=
x
:1.92
所以
X=
4.9
克
所以
氯酸钾的纯度为：4.9
/（6-1）*
100%
=
98%

Answer 2

因为加热T3、T4时间后,剩余固体质量均为2.04克,此时氯酸钾完全分解,生成氧气的质量为样品质量与二氧化锰质量之和减去剩余固体质量.由氧气质量求出样品中氯酸钾的质量,进而计算得出样品中氯酸钾的纯度.