Question

高中化学平衡问题

Answer 1

一、等同平衡原理和等效平衡原理
相同条件下，同一可逆反应体系，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，则平衡时各物质的物质的量相同，即这两个平衡状态完全相同，我们可以称之为等同平衡。
若改变平衡体系的一个条件后，平衡不发生移动，两个平衡状态中各物质的物质的量分数相同（物质的量不一定相同），那么这两个平衡状态也可以称之为等效平衡。
例1．一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2
mol
A和1
mol
B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W
mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6
mol
A、0.3
mol
B和1.4
mol
C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W
mol，则x（
）
A．只能为2
B．只能为3
C．可能为2，也可能为3
D．不能确定
（变形1）将例1中“C的物质的量为W
mol”改为“C的体积分数为W%”
分析：两次平衡中C的物质的量相等，说明两次平衡状态完全相同，即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式，其物质的量应与第一次填充相同。所以例1的正确选项应为A。
两次平衡中C的体积分数相等，为等效平衡，除例1所举的情况外，x=3时，反应前后气体的物质的量相等，改变压强，平衡不移动，故也符合题意。所以变形1的正确选项应为C。
二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平衡的影响
在恒温恒容（容积不变）的密闭容器中，改变压强，若反应前后气体的物质的量相等，则为等效平衡；若反应前后气体的物质的量不相等，则平衡将向能够减弱压强改变的方向移动。
在恒温恒压（容积可变）的密闭容器中，平衡的移动一般只考虑浓度的改变。若两次填充的各物质物质的量之比相等，则两次填充各物质的浓度相等（因为体积可变），所以这两个平衡为等效平衡；若两次填充的各物质的物质的量之比不相等，则需要考虑浓度改变对平衡的影响。
例2．某温度下，向固定容积的密闭容器中充入3L
A气体和2L
B气体，发生如下反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。达到平衡时，C的体积分数为p%。若维持温度不变，再向容器中充入3L
A气体和2L
B气体，重新达到平衡时，C的体积分数（
）
A．>p%
B．

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