Question

化学反应热是怎么算的？？

Answer 1

断键要吸热，用正号；
成键放热，用负号
（提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的）
固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号
　　然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将
反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应；带正号则表示吸热反应。
　　本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*)
　　本题列式：
（+280kJ/mol
）+3×（+160
kJ/mol
）6×（-330
kJ/mol
）=
-1220kJ/mol

Answer 2

当然不是
反应是否放热要看产物的生成焓和反应物的生成焓谁高
反应物的高就放热，生成物的高就吸热

之所以燃烧反应放热是因为，可燃物在点燃后必须自己放热维持反应温度，这样才可以不需要外界持续加热，所以叫做燃烧，和氧气没有必然联系
但氧气的生成焓为0，而一般氧化物的生成焓多数为负值，所以许多氧气参加生成氧化物的反应防热