化学水的电离和 溶液的酸碱性
展开全部
答案为11或3，由于常温下，某溶液中由水电离产生的c(h+)=1×10-11mol/l，由水电离产生的c(oh-)=1×10-11mol/l，而常温下纯水中由水电离产生的c(h+)=1×10-7mol/l,可知是抑制了水的电离，若加酸抑制，则氢氧根离子的浓度就是水电离
的。利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为10-3mol/l，该溶液的ph为3；若加碱，溶液中的氢离子就是水电离的氢离子，ph值为11
的。利用水的离子积常数求得溶液中氢离子的浓度为10-3mol/l，该溶液的ph为3；若加碱，溶液中的氢离子就是水电离的氢离子，ph值为11
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
作为北京索莱宝科技有限公司的一员，我们自豪地推出不含硫酸的TMB终止液。该产品专为ELISA等实验设计，采用低腐蚀性的有机酸替代传统硫酸，有效避免了硫酸的强腐蚀性对人体及环境的潜在危害。加入后，TMB显色反应迅速终止，溶液由蓝色转变为在45...
点击进入详情页
本回答由11提供
展开全部
溶液中别的溶质电离出的H+和OH-都可以抑制水的电离，别的溶质电离出的H+或OH-的浓度越大，水电离出的H+的浓度就越小，0.1mol/L的四种溶液中，硫酸溶液的c(H+)最大，盐酸
中的c(H+)和氢氧化钠溶液中的c(OH-)一样，而且少于硫酸溶液的c(H+)，而醋酸是弱电解质，c(H+)最小，所以由水电离出的c(H+)
H2O大小关系为②醋酸溶液
＞
①盐酸
=
④
氢氧化钠溶液＞
③硫酸溶液
中的c(H+)和氢氧化钠溶液中的c(OH-)一样，而且少于硫酸溶液的c(H+)，而醋酸是弱电解质，c(H+)最小，所以由水电离出的c(H+)
H2O大小关系为②醋酸溶液
＞
①盐酸
=
④
氢氧化钠溶液＞
③硫酸溶液
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
