Question

我要配制PH=3缓冲溶液（磷酸和磷酸盐），看到你说可以这样配

Answer 1

根据弱酸弱碱在水中的电离水解多重平衡，推导出两个公式
对于弱酸：pH=pK-lg（c酸/c盐）
对于弱碱：pOH=pK-lg（c碱/c盐）
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配制缓冲溶液使得两条经验规律：pH在pK正负1范围内，缓冲溶液浓度不宜过低。
计算出比例为0.1318：1
在实际应用中，不同的情况会略有一些变化，如果对pH精度要求不高，用0.13：1即可，如果对pH精度要求很高，那只能边测边配。浓度的具体数值需要根据实际情况，例如：有多少酸或碱会影响pH，这个过程中溶液pH值最大变化是多少，等等因素具体计算。如果希望pH变化小于0.1加入的酸和盐的总量不少于干扰pH的酸或碱的10倍（单位为mol，干扰pH物质的总量按H+或OH-计算）。如果希望pH变化小于0.01，则加入量应为100倍以上。

Answer 2

根据弱酸弱碱在水中的电离水解多重平衡，推导出两个公式
对于弱酸：pH=pK-lg（c酸/c盐）
对于弱碱：pOH=pK-lg（c碱/c盐）
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配制缓冲溶液使得两条经验规律：pH在pK正负1范围内，缓冲溶液浓度不宜过低。
计算出比例为0.1318：1

在实际应用中，不同的情况会略有一些变化，如果对pH精度要求不高，用0.13：1即可，如果对pH精度要求很高，那只能边测边配。浓度的具体数值需要根据实际情况，例如：有多少酸或碱会影响pH，这个过程中溶液pH值最大变化是多少，等等因素具体计算。如果希望pH变化小于0.1加入的酸和盐的总量不少于干扰pH的酸或碱的10倍（单位为mol，干扰pH物质的总量按H+或OH-计算）。如果希望pH变化小于0.01，则加入量应为100倍以上。

Answer 3

ph为3：用磷酸与磷酸二氢钠配制
c磷酸：c磷酸二氢钠=0.1318：1（摩尔比，浓度根据需要稀释，稀释不影响缓冲液的ph）