Question

已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

Answer 1

解：首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体？NO2溶于水，所以剩余的只可能是NO或O2气体。
由方程式：4NO2+O2+2H2O
=
4HNO3
设参加反应的气体中O2有x毫升
情况一：O2过量
则
NO2有4x
mL
O2有（x+5）mL
得
4x+(x+5)=105
x=20
所以原气体中NO2有20*8=80
mL
O2有20+5=25
mL
情况二：NO2过量
由方程式：3NO2+H2O
=
2HNO3+NO
得
若要剩余5mL
NO则要有15
mL
NO2过量
所以NO2有（4x+15）mL
而O2有x
mL
所以4x+15+x=105
x=18
所以原气体中NO2有4*18+15=87
mL
O2有18
mL。
综上所述：当O2过量时，原气体中O2有25
mL
NO2有80
mL
当NO2过量时，原气体中O2有18
mL
NO2有87
mL.

Answer 2

5ml的无色气体有两种情况
一种为NO
一种为O2
1.
为NO的情况
3NO2+H2O=NO+2HNO3
NO为5ml
所以NO2多出来15ml
而剩下的NO2与O2以4：1反应
设O2
xml
有4x+x+15=105
x=18ml
所以
NO2有
4*18
+15=87ml
O2有
18ml
2.
为O2的情况
设O2
xml
则NO2
4xml
5x+5=105
x=20ml
所以NO2
80ml
O2
25ml

Answer 3

设最后溶液的体积为v
l
又生成hno3为
4
mol，则
hno3物质的量浓度就是
4/v
mol/l